【已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为CH3COOH：Ka=1.8×10-5H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HClO：Ka=3.0×10-8H2S：Ka1=9.1×10-8Ka】
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问题描述：
已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka=1.8×10-5
H2CO3：Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8
H2S：Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2=___．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是___（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是___．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：___；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=___；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是___．
A．c（HS-） B．c（OH-） C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-） E．
（4）下列离子方程式中正确的是___．
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO
3
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．
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