醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：___．②比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”、“
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问题描述：
醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：___．
②比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：
n（H+）：a___b；c（CH3COO-）：a___b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为___mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为___．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：___．
蔡月茹回答：
（1）冰醋酸中醋酸以分子存在，溶液中不含自由移动离子，所以冰醋酸不导电；加水稀释促进醋酸电离，离子浓度增大，溶液导电能力增强；当离子浓度达到一定程度后继续加水，促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低；
①溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离，冰醋酸没有自由移动离子，所以开始时导电率为0，故答案为：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；
②醋酸溶液浓度越小，其电离程度越大，所以n（H+）：a<b；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，c（CH3COO-）：a>b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量与醋酸的物质的量成正比，与醋酸电离程度无关，a、b两处醋酸最终电离出氢离子物质的量相等，所以完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b，
故答案为：<；>；=；
③醋酸溶液中氢离子浓度大多数来自于醋酸电离，水的电离程度很小，所以醋酸溶液中c（CH3COO-）≈c（H+）=1.3×10-3 mol/L；
醋酸电离平衡常数K=c(CH
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