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常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是()A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH=5B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-)C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=
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问题描述:

常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是()

A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH=5

B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-)

C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)≤c(A-)

D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

范淑琴回答:
  A、氯化铵溶液中铵根离子水解,加水稀释促进水解,氢离子物质的量增大,所以pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<5,故A错误;   B、据电荷守恒,在pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液中,c(Cl-)=C(CH3COO-)>c(OH-)=C(H+),故B错误;   C、若HA为强酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,恰好中和,c(Na+)=c(A-);若HA为弱酸,pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,HA过量,溶液显酸性,据电荷守恒c(Na+)<c(A-),故C正确;   D、NaOH能够抑制水的电离,NaClO水解能够促进水的电离,所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同,故D错误;   故选C.
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