（1）写出醋酸的电离方程式：___．（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___．a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸b．加入少量冰醋酸c．加入少量氯化钠固体
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问题描述：
（1）写出醋酸的电离方程式：___．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体 d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒 f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃时，在0.5L 0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子．该温度下CH3COOH的电离常数K=___．
林乐新回答：
（1）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
c．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
d．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
e．加入Zn粒，锌能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，故正确；
f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故错误；
故答案为：de；
（3）25℃时，在0.5L0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子，则c（H+）=c（CH3COO-）=0.01mol0.5L
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