食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-11K=5.0×
1人问答
问题描述：
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
| 电离常数 | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）___；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH ）___ v（HNO2）（填“>”、“<”或“：”），原因是___；
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）___ c（NO2-）（填“>”、“<”或“=”）．
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是___．
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
金向东回答：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，据Kw可知，c（OH-）=10-3mol/L，故答案为：10-3；（2）①据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的...
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 