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【已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10】
1人问答
问题描述:

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11

已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

李万泉回答:
  C   根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO->>CH3COO-。A项,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),错误;B项,结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O=HClO+,错误;C项,分子、分母同乘以溶液中c(H+),得,该式即为K电离/Kw,温度相同则该式的值相等,正确;D项,CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,错误。
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