（2014•临沂三模）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c
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问题描述：
（2014•临沂三模）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+）
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
李振海回答：
NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于a，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+），故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a、c点的溶质是醋酸钠，促进水电离，b点的溶质是NaOH，抑制水电离，且醋酸钠中醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越小，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b，故C错误；
D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误；
故选B．
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