醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法不正确的是（）A、加入醋酸钠，平衡向左移动B、加入碳酸钠，平衡向右移动C、加水稀
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问题描述：
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法不正确的是（）
孙岗回答：
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
电离平衡与溶液的pH专题
分析：
A．加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离；B．加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离；C．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；D．加水稀释促进CH3COOH电离，但溶液中c（OH-）增大．
A．加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；B．加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故B正确；C．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，故C正确；D．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选D．
点评：
本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关，为易错点．
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