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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是()A.加入水稀释c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大B.加水稀释,醋酸的电离度虽然增大,但溶液中各种
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问题描述:

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是()

A.加入水稀释c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大

B.加水稀释,醋酸的电离度虽然增大,但溶液中各种离子的浓度均减小

C.因为醋酸钠水解显碱性,故加入少量的醋酸钠固体,平衡向电离方向移动

D.该溶液pH增大时,CH3COO-浓度也增大

任姝婕回答:
  A.加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO-个数增加,所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大,故A正确;B.加水稀释CH3COOH,促进CH3COOH电离,但CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)减...
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