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【下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小B.pH=2的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,各离子浓度大小关系为c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)】
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问题描述:

下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()

A.将0.1mol/L NaHCO3溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小

B.pH=2的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,各离子浓度大小关系为c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)

C.取pH=5的H2SO4溶液1 mL稀释到1000 mL,稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1

D.往Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体,溶液pH增大,但Ca(OH)2的Ksp不变

潘国锋回答:
  A.加水稀释碳酸氢钠溶液,促进碳酸氢钠水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故A错误;B.pH=2的醋酸和醋酸钠溶液中,混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存...
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