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【醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH】
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问题描述:

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

庞军回答:
  A.醋酸的电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,导致醋酸电离平衡常数增大,故A正确;   B.加水稀释促进弱酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,醋酸电离平衡常数不变,导致c(OH-)增大,故B正确;   C.向醋酸中加入CH3COONa固体,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,故C正确;   D.温度不变,电离平衡常数不变,所以要使电离平衡常数减小,应该改变温度,故D错误;   故选D.
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