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【为什么溴的电子排布式是这样:1S22S22p63S23p63d104S24p5不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s14p6这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了为什么不是这样】
7人问答
问题描述:

为什么溴的电子排布式是这样:1S22S22p63S23p63d104S24p5不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s14p6这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了为什么不是这样

顾琳回答:
  洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s14p6能量便高于4s24p5,违背能量最低原理.
骆志坚回答:
  那如果这两个原理在某些元素有冲突时,像33号元素锗,应该遵循哪个
顾琳回答:
  4p能量大于4s
顾琳回答:
  32号锗,4s24p2   33号砷,4s24p3   这还是能量最低
骆志坚回答:
  为什么锗不是,4s14p3
骆志坚回答:
  这样两个都是半满了
顾琳回答:
  但4p能量大于4s,这样反而不稳定
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