1.溴和NaOH反应
Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O(仿照氯气和氢氧化钠反应)
因为溴水不易溶解于水,但是溴化钠(盐类)易溶解于水,所以水层溶有溴化钠,将溴反应完,溴苯层中就只含有溴苯了.(溴苯与水分层)
2.氢氧化钠与苯甲酸反应生成苯甲酸钠(羧酸和碱发生中和反应)又生成了盐溶于水中.再分液就分离出苯和甲苯的混合液了.最终的甲苯因为没有参加反应仍掺杂在苯中,便可采取蒸馏的方法分离.
3.H2S+Br2====S↓+2HBr,利用氧化性:溴>硫,所以这是置换反应(这是高中为数不多的弱酸制强酸的反应)
4.如果直接蒸馏,由于两者皆容易挥发,因此利用醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,这样在蒸馏就可以使得乙醇挥发,醋酸保留了,然后用浓硫酸和醋酸钠反应就生成了醋酸.
(如果怕晕就不要看这段括号内的文字:但是这是有很大弊端的,因为醋酸根会水解,随着温度升高,醋酸还是会不断溢出,平衡向水解方向移动.)
5.关于相似相溶原理貌似书总没有提到,但是我们老师就让我们记住:含有羟基的可以相容但是如果碳链很长但是很少但羟基很少的除外:如果你用的是人教版教材,在醇的那一节你就学到了氢键,正是氢键的作用使得水,乙醇,甲醇,甘油等能够以任一比例互溶.还有就是高中阶段可以认为有机物都互溶就可以了.(但实际上不是)这个应该不需要记.但是能溶于水的要记,分液中苯在上层,水在下层;溴苯在下层,水在上层;四氯化碳在下层,水在上层,这几个结论要熟记.