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【(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:______.(2)肼-空】
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问题描述:

(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:______.

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,肼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:______.

(3)使用肼-空气燃料电池作为电源,以铜片作阳极电解CuSO4溶液,电极质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气______ L(假设空气中氧气体积含量为20%).

胡臻平回答:
  (1))32.0g肼的物质的量为1mol,1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ,所以其热化学反应方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,   故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;   (2)燃料电池中,负极上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应,在碱性环境下的反应式为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,   故答案为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;   (3)若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,电解硫酸铜溶液时,铜电极上铜失电子发生氧化反应,当铜片的质量变化128g,失去电子的物质的量=128g64g/mol
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