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【12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O试计算:(1)被还原】
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问题描述:

12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

试计算:

(1)被还原的硝酸的物质的量

(2)4.48L气体中各成分的物质的量.

李庆瀛回答:
  (1)设气体的平均分子式为NOx,被还原的硝酸的物质的量为y,标准状况下生成气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol,气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3--NOx1 1ymol...
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《【12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O试计算:(1)被还原】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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