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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)标出上面反应中的电子转移情况.______(2)反应中生成1molNO2,则被还原HNO3的物质的量
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问题描述:

已知铜在常温下能被浓HNO3溶解,反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)标出上面反应中的电子转移情况.______
(2)反应中生成1molNO2,则被还原HNO3的物质的量为______.

陈香萍回答:
  (1)Cu+4HN03═Cu(N03)2+2NO2↑+2H20中,Cu元素的化合价由0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+4价,该反应中转移2mol电子,则电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)由反应可知,生成1mol气体就有1mol硝酸被还原,则反应中生成1molNO2,则被还原HNO3的物质的量为1mol,故答案为:1mol.
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