【过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图】
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问题描述：
过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．该反应的活化能是134134kJ•mol-1．
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol-1NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol-1，该反应的活化能为368368kJ•mol-1．
（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=368368kJ•mol-1，E4=234234kJ•mol-1．
候守勤回答：
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ•mol-1；故答案为：NO2（g）+C...
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