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【1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为()A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g】
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问题描述:

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为()

A.2.4g

B.3.2g

C.6.4g

D.9.6g

陈长兴回答:
  1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1,   则n(H+)=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol,   n(NO3-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,   发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O   3 8 2   0.9mol 0.1mol   可知H+过量,NO3-完全反应,   则消耗铜的质量为3×0.1mol2
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