【硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．请回答下列有关问】
1人问答
问题描述：
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为______；
（3）在0.10mol・L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式Ka=
Ka=
；
（5）若25℃时，0.10mol・L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol・L-1，则0.10mol・L-1的H2SO4溶液中[SO42-]______0.029mol・L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是______；
（6）如果25℃时，0.10mol・L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol・L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=______mol・L-1．
范佳妮回答：
根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-，则
（1）Na2SO4溶液存在SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-；
（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
故答案为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0．l0mol•L-1的Na2SO4溶液中离子浓度关系：
A、溶液中硫酸完全电离，故A错误；
B、溶液中存在质子守恒为：c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），故C正确；
D、依据物料守恒，c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-），故D正确；
故选BCD；
（4）NaHSO4溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO4-⇌H++SO42-，其Ka=[H
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