【工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质】
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问题描述：
工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示：
（1）在0～4min时段，反应速率υ(H2O)为 mol·L−1·min−1，该条件下反应的平衡常数K为 （保留两位有效数字）；
（2）该反应到4min时，CO的转化率为 ；
（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH 0（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是 ，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），此时反应的平衡常数 ；
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．υ(H2O)正=υ(H2)逆 d．断裂2molH−O键的同时生成1molH−H键
e.混合气体的压强不变 f.混合气体总质量不变
g.混合气体的温度恒定 h.混合气体的平均摩尔质量不变
（5）在温度相同，同样体积的两个密闭容器AB中分别充入4molCO与2molH2O(g)和2molCO与2molH2O(g)进行反应，刚开始反应速率快的是 ，判断理由是 ，达到平衡时，CO的分压（混合气体中某气体所占的压强，正比于气体的物质的量），较大的是 ；
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