直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．（1）装置A中仪器a的名称为___．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧
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问题描述：
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．
（1）装置A中仪器a的名称为___．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理___．
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是___．
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→___→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是___．
③其中装置C的作用是___．常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH>1）
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为___g•L-1．
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
刁平回答：
（1）装置A中仪器a是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名称是分液漏斗，氧化还原反应中元素化合价降低的元素具有氧化性，利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，硫的化合价需降低，二氧化硫与氢硫酸反应生成...
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