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【最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物Cn[AlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体.电池放电时,在负极附近形成双核配】
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问题描述:

最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物Cn[AlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体.电池放电时,在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-.充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变.下列说法中错误的是()

A.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn

B.充电时,阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-

C.放电过程中,负极每消耗1mol Al,导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

D.充、放电过程中,R+的移动方向相反

杜沧回答:
  A、放电时,正极发生得电子的还原反应,电极反应为:Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-,故A正确;   B、充电时的阴极发生得电子的还原反应,即反应为:4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,故B错误;   C、放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7-,负极反应:方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,负极每消耗1molAl,导线中转移的电子数为3NA,故C正确;   D、充电过程中,R+移向阴极,即电池的负极,放电过程中,R+移向电池的正极,移动方向相反,故D正确.   故选B.
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