我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O
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问题描述：
我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol.
试回答下列问题：
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________.
(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式.
(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____________；其物质的量之比为____________.
⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=axmol、n(Pb4＋)=a(1－x)mol
根据电子守恒：n(O2)=ax/2mol、n(Cl2)＝a(1－x)mol
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2mol＋a(1－x)mol＝a(1－x/2)mol
⑶Pb3O4、PbO3:4
乔文华回答：
Pb的化合价只有＋2、＋4,这是题里已经给出的了,但是楼主答案的PbO3,这个里就一个铅,氧的化合价只有-1和-2价,所以楼主答案里的铅肯定不可能是＋2或＋4价,所以只有一个答案.
乔文华回答：
这个首先写法上应该没有这么写的，我是没见过；其次就算是混合物也不对，pbo2和pbo的铅与氧原子比分别为1:2和1:1，所以混合物的铅与氧原子比在这之间，绝对不能是1:3。而且答案好像没有过这种情况的，用混合物表示我没见过。
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