【怎么判断是二元还是一元弱酸弱碱的电离方程式】
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问题描述：
怎么判断是二元还是一元弱酸弱碱的电离方程式
劳眷回答：
首先：酸电离出H+,碱电离出OH-.
一般情况下,H2O分子不出现在电离方程式中.如CH3COOHCH3COO-+H+.NH3·H2ONH4++OH-.
但由于实际上酸在水溶液中电离出的H+会与水结合成水合氢离子,所以有时为考查同学对电离概念的理解是否清楚.水会出现在电离方程式中：
如CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+.
这种情况同学容易和醋酸钠的水解混淆：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
其实方法很简单,紧紧抓住酸和酸根的化学式分析,前面是酸,后面是酸根（或前面的微粒脱氢后的产物）加H3O+的,是电离；反之前面是酸根,后面是酸根结合氢离子后的酸的,则是酸根的水解,一般同时有OH-.
如碳酸：H2CO3+H2OH3O++HCO3-；HCO3-+H2OCO32-+H3O+,均为电离.
而CO32-+H2OHCO3-+OH-; HCO3-+H2OH2CO3+OH-,则为水解.
对碱的情况比较简单,类比来说,给出氢氧根的是电离,结合氢氧根的是水解.
我想你想问的应该是这个问题,
劳眷回答：
我想，你问的是高中化学问题。一般情况下，多元弱酸只需考虑其第一步电离就行了，写第一步电离方程式就行了。因为第二步及以后的电离程度很弱。例比较溶液的酸碱性强弱时（同浓度），第一步电离程度强，酸性强。但是，在给出的物质就是酸式盐的情况，如NaHA溶液，如果溶液显酸性，考虑的是HA-的电离，即H2A的第二步电离，如果溶液是碱性，考虑HA-的水解。二元弱碱也是分步电离的，但在高中阶段，为了使问题简单化，往往合起来只写一次性电离，实际上，这与二元弱碱的实际电离是不一致的。上大学以后要修正的。高中阶段其内容要求很低，不必过多研究。
劳眷回答：
学习需要必要的积累记忆。强酸为强电解质用等号，弱酸为弱电解质用可逆符号在学习过程中，常见的强酸有三大强酸“硫酸、盐酸、硝酸”，氢碘酸、氢溴酸、及根据元素周期表中非金属性强弱判断的部分强酸如HClO4、HBrO4等外，其它的强酸不常见了。除此之外，大部分都是弱酸，常见的如：磷酸、氢硫酸、亚硫酸、次氯酸、碳酸、氢氟酸等无机酸，高中阶段接触到的有机羧酸大多都是弱酸。
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