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高中化学里的质子守恒是怎么回事?不懂
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问题描述:

高中化学里的质子守恒是怎么回事?

不懂

康晓东回答:
  质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系   质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到   NaHCO3溶液中   存在下列等式   C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒   C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒   方法一:两式相减得   C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫质子守恒.   方法二:由酸碱质子理论   原始物种:HCO3-,H2O   消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-   C(H+)=C(CO32-)+C(OH-)-C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)   关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目   直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险   又如NaH2PO4溶液   原始物种:H2PO4-,H2O   消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH-   所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)   你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证
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