不好意思,不太懂,不过我找了另一道题,你可以感悟感悟
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L.维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是()
A.4molA+2molB
B.3molC+1molD
C.2molA+1molB+1molD
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
A、开始加入4molA+2molB,相当于先加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡向正反应进行,平衡时C的浓度大于1.2mol/L,但反应后气体的物质的量增大,反应体系的压强增大,平衡向着逆向移动,故C的浓度小于2.4mol/L,故A错误;
B、开始加入3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡,达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,故B正确;
C、2molA+1molB+1molD,由于D为固体,不影响化学平衡,所以反应后与原反应为等效平衡,达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,故C正确;
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD,由于D的物质的量为0.1mol,按方程式的化学计量数转化到左边,可得1.2molA、0.6molB和1.2molC,与原反应不是等效平衡,故D错误;
故选:B、C.