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实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:请回答下列问题:(1)操作①加热的目的是______,发生的反应______(填“是”或“不
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问题描述:

实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:

请回答下列问题:

(1)操作①加热的目的是______,发生的反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应.

(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可以用______.

(3)操作③的目的是______,发生反应的离子方程式为:______.

(4)操作④应在______(填仪器名称)中进行.

齐向昆回答:
  (1)操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体;发生的是碳酸氢铵分解的反应,反应前后无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故答案为:除去混合物中的碳酸氢铵;不是;   (2)操作②是完全沉淀硫酸根离子,原则是加入的试剂不能引入新的杂质,或最后易于除去,除了用BaCl2溶液外,也可以用Ba(OH)2溶液,故答案为:Ba(OH)2溶液;   (3)操作③是加入碳酸钠溶液,目的是除去过量的钡离子,避免引入钡离子杂质,所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+,反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓,   故答案为:除去过量的钡离子;Ba2++CO32-=BaCO3↓;   (4)操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体,溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行,故答案为:蒸发皿.
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