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甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反映后测得生成的气体体积比为甲比乙等于2比5,则加入的铝粉的质量为多少
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问题描述:

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反映后测得生成的气体体积比为甲比乙等于2比5,则加入的铝粉的质量为多少

匡光力回答:
  两溶液中n(HCl)与n(NaOH)均为0.3mol.   由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2;2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2可知:Al若对于HCl、NaOH两者均过量,生成气体比例应为1:3;若Al对于两者均不过量,则应为1:1.   而现在气体比为2:5,所以Al对于HCl过量,对于NaOH不过量.   由方程式得n(H2盐酸)=0.5n(H+)=0.15mol,n(H2氢氧化钠)=5/2n(H2盐酸)=0.375mol   反应的n(NaOH)=2/3n(H2氢氧化钠)=0.25mol   m(Al)=0.25×27=6.75g.
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