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【FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平根据氧化还原电子得失守恒详细分析】
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问题描述:

FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平

根据氧化还原电子得失守恒详细分析

郝建标回答:
  Fe:+2--+3升了e-*1   S:-2--+6升了e-*8总升了e-*9*1   N:+5--+4降了e-*1总降了e-*1*9   故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HNO3前为12,剩下的按原子守恒配平.   结果为:FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2+5H2O(NO2后加向上的箭号)
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