硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．I．甲、乙分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧
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问题描述：
硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．I．甲、乙分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制气体流速、______．
（2）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保
持红热的原因是______，写出乙装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2催化剂.
△4NO+6H2O
4NH3+5O2催化剂.
△4NO+6H2O
．反应结束后锥形瓶内的溶
液中含有H+、OH-、______、______ 离子．
II．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是______ （填字母）．
A．1.3 B．1.6 C．1.8
（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=______ （空气中氧气的体积含量约为20%）．
董期林回答：
I．（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：干燥混合气体；（2）氨气在被氧化生成NO，为放热反应，反应的方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，通入氧气，在溶液中生成硝酸，进而在溶液中生成硝酸铵，则溶...
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