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关于原子轨道的理解1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置
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问题描述:

关于原子轨道的理解

1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率

2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置

林金阳回答:
  这个应该分开,1S轨道是1S电子出现概率大的区域,2S轨道是2S电子出现概率大的区域,由于量子化,2S电子理论上出现在1S轨道上的概率极小,所以应该是一个空心的壳状的电子云,而且1S轨道也不会是实心的.P轨道是哑铃形的,对于单独的原子自身,S轨道和P轨道是独立的,形状就是简单的叠加;如果是不同的原子那就是交盖,当然这时候就会出现轨道的杂化,不是纯粹的S轨道或是P轨道了.
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