已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．（1）NH3的空间构型为___，NH3极易溶于水的主要原因___．（2）比较稳定性强弱H2O___SiH4（填“>”或“<”），解释原因___．（3）图中4
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问题描述：
已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
（1）NH3的空间构型为___，NH3极易溶于水的主要原因___．
（2）比较稳定性强弱 H2O___SiH4（填“>”或“<”），解释原因___．
（3）图中 4 个氮原子共形成___个配位键，氮原子的配位数为___，每个铝原子周围紧邻___个铝原子．
（4）已知（CH3）3Al 为非极性分子，结构简式为：，则其中铝原子的杂化方式为___．若氮化铝可由（CH3）3Al 和 NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：___，该反应与___有机反应类型相似（填反应名称）．
（5）写出与氮化铝互为等电子体的一种单质的名称___，氮化铝、氮化硅属同种晶体类型，其中硬度较大的物质的化学式是___．
戴克中回答：
（1）NH3的空间构型为三角锥形；NH3极易溶于水的主要原因：氨气分子与水分子之间形成氢键，
故答案为：三角锥形；氨气分子与水分子之间形成氢键；
（2）元素非金属性越强，等于氢化物越稳定，由于氧元素非金属性比硅的强，故氢化物稳定性：H2O>SiH4，
故答案为：>；氧元素非金属性比硅的强；
（3）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，每个N原子都形成1个配位键，图中4个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4；
以顶点Al原子研究，与之紧邻的铝原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为8×32
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