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I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及
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问题描述:

I下列描述中正确的是______

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl03- 的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为______;

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.

①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;

②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;

③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.

卢宏燕回答:
  Ⅰ、   A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子,故A错误;   B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是12
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