【碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实】|初中化学问答-字典翻译问答网

【碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实】

1人问答

问题描述：

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀___（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是___．

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用___装置A中发生反应的离子方程式为___

方案三：质量差分析法

（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：

①取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，

②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为mg，

③缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，

④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg

Ⅰ、装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为___

Ⅱ、装置B的作用是___若去掉装置A，测定结果___

Ⅲ、根据上述数据可以计算出样品中Na2CO3的质量分数为___（用字母表示）

李庚田回答：

网友采纳

　　（1）测定样品中Na2CO3的质量分数，样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成沉淀，分离方法为过滤，洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，取最后一次洗涤液，滴入硝酸银溶液物白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净；　　故答案为：过滤，取最后一次洗涤液，滴入硝酸银溶液物白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净；　　（2）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积，装置A中发生反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；　　故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；CO2+2OH-=CO32-+H2O；　　（3）Ⅰ、依据装置图分析，结合操作顺序中的给定步骤位置，装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为：先检查装置气密性；　　故答案为：检查装置气密性；　　Ⅱ、装置B的作用是气体中的水蒸气被除去；若去掉装置A，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，测定结果偏高；　　故答案为：偏大；除去二氧化碳气体中混有的水蒸气；　　Ⅲ、①取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，　　②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为mg，　　③缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，　　④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg 　　样品中Na2CO3的质量分数=w-m44×106n