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【某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……】
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问题描述:

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……()

A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol

.

均增加1mol5.3.5.表示在原平衡上增加了0.5的B所以平衡右移、

但是如果用这种思路想为什么C不对:

等压增加了B,可以将B的浓度近似看为不变,而A、C浓度均减小.但是因为K不变,而A和C浓度减小的程度相等.所以平衡不右移.

我想说不是针对这道题,判断N2+3H2==2NH3等压增加N2左移等压增加H2右移就是用第二种思路.我的想法

李琪林回答:
  为什么是等压增加B呢?这是平衡移动的问题,平衡时是424假设再加1mol的A和0.5MOL的B和1mol的C,则平衡不移动.那再加0.5MOLB,增加反应物,平衡右移.我感觉你叙述的有问题,你所说的等压增加B有问题,平衡移动有变量控制的PV=nRT
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