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【电解池当中如果以活泼金属(像Fe或Cu)作为阴极为什么他们本身不反应?而作为阳极本身就融化了?】
7人问答
问题描述:

电解池当中如果以活泼金属(像Fe或Cu)作为阴极为什么他们本身不反应?而作为阳极本身就融化了?

刘桦回答:
  阴极得到电荷,阳极失去电荷.活泼金属很容易失去电子成为金属阳离子,而很难成为金属阴离子.这句话可以用高中化学的电离层知识来解释.那么活泼金属做阴极难以得到电子就不参加反应
林其骥回答:
  如果以铜作阴极碳棒作阳极电解硫酸钠阴极的反映方程式是什么?
刘桦回答:
  这个问题等同电解水。因为铜做阴极不得电子不参加反应,碳棒也不参加反应。那阴极反应方程式就是电解水的方程式了
林其骥回答:
  这不是要看阳离子的放电能力么?溶液中不是有铜离子氢离子么铜的放电能力不是大于氢离子么这样的话阴极上反应的不应该是铜离子么?为什么是氢离子?
刘桦回答:
  答:的确看了放电能力。溶液中没有铜离子,但有氢离子。你说的溶液是Na2SO4,Na+能力小于H+,所以电解硫酸钠溶液等同于电解水。至于你说的溶液中有Cu2+也许是你的问题没问清楚,或者是认为铜棒会溶解。铜棒做阴极是不会参加反应的
林其骥回答:
  对对我想问的就是这为什么铜棒不会溶解?如果铜棒作阳极的话铜棒就溶解了?为什么?
刘桦回答:
  嗯嗯,我们首先来看两个方程式:Cu2++2e-==Cu,Cu-2e-==Cu2+这两个方程式第一个表示的是铜离子得电子生成铜,据此可解答电解硫酸铜溶液的题目,第二个表示铜做阳极电解溶液。然后再看高中化学两大体系:原电池和电解池,原电池中负极失电子,正极得电子,电解池中阳极失电子,阴极得电子。最后把上面两个结合,亦或是画成图,就是大多数的试卷上的问题。不清楚铜棒为什么不溶解也没关系,只要知道铜溶解的现象就是在电解池体系下的阳极的铜发生了第二个反应。试卷上的题目大抵如此,只要弄清体系就能分析电子得失,只要看清题目就能分析原料产物。剩下的就是方程式的配平了
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