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测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下:(玻璃管质量为65.6克)玻璃管(包括样品)实验前85.6克试验后80.8克,洗气管(包括药品
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问题描述:

测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下:(玻璃管质量为65.6克)玻璃管(包括样品)实验前85.6克试验后80.8克,洗气管(包括药品)实验前156.8克,试验后170.0克

问:(1)赤铁矿中氧化铁质量分数

(2)实验结束后,玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数(杂质中不含其它可被还原的氧化物)

史聃回答:
  玻璃管总质量,反应前85.6-反应后80.8=4.8克   这减少的4.8克为Fe2O3中氧元素的质量.   Fe2O33O   16048   4.8   所以反应前混合物中,含有Fe2O316克   而反应前混合物的总质量=85.6-65.6=20克   (1)所以赤铁矿中Fe2O3的质量分数为16÷20×100%=80%   (2)反应后,玻璃管中剩余的物质总质量为80.8-65.6=15.2克   反应后,Fe的质量=112÷160×16克=11.2克   所以反应后玻璃管中剩余铁粉的质量分数=11.2克÷15.2克×100%≈73.68%
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