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【①0.1mol/LH2S溶液②0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS混合液,二者硫离子浓度大小关系怎么分析?】
3人问答
问题描述:

①0.1mol/LH2S溶液②0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS混合液,二者硫离子浓度大小关系怎么分析?

冯梦秋回答:
  ②>①   ①中的S2-离子来源于H2S的二次电离、HS-的一次电离   ②中的S2-离子来源于也是H2S的二次电离、HS-的一次电离   但是HS-的浓度比①中的浓度要大许多,电离出的S2-也大很多   所以,②中S2-更多
高梅玲回答:
  能用电离平衡常数来解释一下吗
冯梦秋回答:
  HS-=H++S2-[H+]=[HS-]Ka2(公式记得不是很清了,有没有根号忘记了)Ka2是一样的区别就在于[HS-]浓度不同[HS-]浓度大的S2-浓度更大
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