取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：______（2）在稀
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问题描述：
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：______
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L-1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是______，原NaOH溶液的物质的量浓度是______．
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是______，与盐酸反应产生CO2的最大体积是______mL（标准状况）．
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为______，其物质的量之比为______．
高桥茂回答：
（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，
故答案为：①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3；
（2）由图可知，A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，
对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①加入足量的盐酸后的溶液中均存在NaCl及未反应的HCl，加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则c（NaOH）=0.0075mol0.05L
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