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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g);ΔH<0。当两容器都达到平衡后,
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问题描述:

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g);ΔH<0。当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中肯定可行的是( )

A.向甲容器中再充入一定量的氦气 B.适当降低乙容器的温度

C.向乙容器中再充入2molSO3气体 D.缩小甲容器的体积

孙益群回答:
  B   解析:   乙容器达到平衡后,容器内压强比平衡前小,而甲容器要保持“恒压”,实验上意味着在乙的平衡基础上“加压”,所以,甲容器中SO2的物质的量分数小于乙。要想SO2在甲、乙平衡混合物中的物质的量分数相同,就需要乙的平衡向正反应方向移动,选项B正确。
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《已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g);ΔH<0。当两容器都达到平衡后,|初中化学问答-字典翻译问答网》
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