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【一道化学平衡题、(2007东城上测)将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H】
1人问答
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问题描述:

一道化学平衡题

、(2007东城上测)将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H

何扬帆回答:
  2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   212   xmolymolzmol   4-x+2-y+z=4.2   2/x=1/y=2/z   解得y=1.8mol,所以转化率=90%   甲是恒压容器,压强始终不变;乙是恒容容器,随着反应的进行,容器的压强越来越小,反应速率越来越比甲慢,所以甲容器到达平衡所需时间小于乙所需.   因为甲的压强比乙大,SO2的量比乙少.增加甲中SO2的量,可以扩大甲的容积,或加入SO3,让平衡左移.
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