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0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通
1人问答
问题描述:

0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通入O2的体积为()

答案是336ml,

陈月明回答:
  第一,用过程分析法分析.   第二,用终态法计算.   0.03mol的铜经和浓硝酸反应生成了NO2和NO   然后一氧化氮与而二氧化氮和水氧气共同反应生成了硝酸   用电子守恒法做   0.03molCu-------Cu2+同时N5+-------NONO2   H2OO2   NONO2---------------HNO3   所以,n(Cu)*2=n(O2)*4   即0.03*2=V/(22.4L/mol)*4   所以V(O2)=336ml   兄弟就到这把,若还不懂给我留言!   走了!   对了,我是1楼,因为修改才成4楼   还有第七行的H2OO2应在横线上
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