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某化学小组成员为了探究一种烃的分子结构,取样品3.36L,(标况),称得质量为8.7g,经燃烧测得含碳的质量分数为82.76%确定该烃的分子式
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问题描述:

某化学小组成员为了探究一种烃的分子结构,取样品3.36L,(标况),称得质量为8.7g,经燃烧测得含碳的质量分数为82.76%

确定该烃的分子式

邵冲回答:
  标况下3.36L,物质的量=0.15mol   其质量为8.7克,可以得知该物质分子量=8.7克÷0.15=58g/mol   燃烧后测得含碳量为82.76%   1mol该物质中含有碳的质量为58克×82.76%=48克   所以1mol该物质中含有碳48克,既4mol   所以该1mol的烃的氢元素含量为58-48=10g   既1mol此有机物中含有4molC10molH   所以:   分子式为C4H10
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