【锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制】|初中化学问答-字典翻译问答网

【锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制】

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问题描述：

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

请回答：

（1）加入少量30%H2O2的作用______（用离子方程式表示）；

（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是______，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是______；

（3）步骤④进行的实验操作为______、______，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用______；

A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称______，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是______，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数(c267+d184-b104)×148a×100%

(c267+d184-b104)×148a×100%

（列计算式即可）．

付汉成回答：

网友采纳

　　（1）加入少量30%H2O2的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；　　故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O；　　（2）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；　　故答案为：调节溶液PH使Fe3+沉淀，温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；　　（3）步骤④进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，；　　A．水会溶解晶体，故A不符合；　　B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；　　C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；　　D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；　　故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，D；　　（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；　　故答案为：吸滤瓶，用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头；　　（5）流程图中依据锶元素守恒计算，过程中加入bg氧化锶，得到dg硫酸锶，和cg六水氯化锶，所以原工业碳酸锶粉末中含有碳酸锶的质量分数=(cg267g/mol+dg184g/mol-bg104g/mol)×148g/molag