实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下．（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是___．（2）滤渣Ⅰ的成
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问题描述：
实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下．
（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是___．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和___（写化学式）；
（3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为___．
（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___．
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___．
（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：___．
（7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___（写化学式）．
刘良旭回答：
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣I为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰离子，过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；
（1）固体与液体反应时增大固体的表面积可以加快反应速率，升高温度、增大硫酸浓度也能加快反应速率；
故答案为：将矿石粉碎（或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等）；
（2）分析流程结合物质性质可知二氧化硅不溶于稀硫酸溶液，在滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和SiO2；
故答案为：SiO2；
（3）硫化亚铜在酸溶液在被二氧化锰氧化生成硫酸铜，硫单质和硫酸锰，反应的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，
故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O；
（4）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，
故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
（5））“赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，可以加热驱赶，
故答案为：将溶液加热；
（6）含有锰离子的溶液加碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰和碳酸铵，其反应的离子方程式为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
故答案为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
（7）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4．
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