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【1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.】
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问题描述:

1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.

胡孟梁回答:
  78.4LO2是3.5mol   CmHnO2+3.5O2--xCO2+xH2o   左边氧元素的物质的量为2+7=9   右边氧元素的物质的量为2x+x=3x   元素守恒3x=9x=3   所以m=3,n=6   所以是C3H6O2
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