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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤51)取样.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤51)
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问题描述:

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤51)取样.

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤51)取样品ag,称取时使用的仪器名称为(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有,滤渣中含有;在溶解、过滤时使用的仪器有.(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤.写出该步操作中有关的离子方程式,(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为,.(5)该样品中铝的质量分数的表达式为.

第五问怎么答,为什么?

宋凭回答:
  分析:此题涉及的化学方程式分别为:   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑   MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;   AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O   NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3   2Al(OH)3==△=Al2O3+2H2O   在第(3)步的滤液中通入足量CO2,发生反应的化学方程式为:   NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3   烘干并灼烧至质量不再减少为止,反应的化学方程式为:   2Al(OH)3==△=Al2O3+2H2O   所以最后得到是氧化铝,根据铝原子守恒得到如下关系式:   Al2O3~2Al   10254   bgX   102:54=b:X   X=9bg/17   该样品中铝的质量分数的表达式为(9bg/17)/ag*100%=9b/17*100%   希望我的回答能对你的学习有帮助!
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