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大学有机化学酸碱平衡问题(求步骤,书上只有答案)将0.2mol/L的HCOOH(Ka1=1.8*10^-4)溶液和0.40mol/L的HOCN(Ka1=3.3*10^-4)溶液等体积混合,求混合溶液的pH.
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问题描述:

大学有机化学酸碱平衡问题(求步骤,书上只有答案)

将0.2mol/L的HCOOH(Ka1=1.8*10^-4)溶液和0.40mol/L的HOCN(Ka1=3.3*10^-4)溶液等体积混合,求混合溶液的pH.

刘伟杰回答:
  首先混合后浓度减半,HCOOH和HOCN的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L由于二者的c/K都较大(大于500),可假定二者解离程度都较小,即有c(HCOOH)>>c(HCOO-),c(HOCN)>>c(OCN-)因此平衡时c(HCOOH)=0...
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