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用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极:Pb+(SO4)2--2e-===PbSO4正极:PbO2+4H++(SO4)2-+2e-==PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时:2Cl---2e-===Cl2问今若制得0.05molCl2,电池内部消
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问题描述:

用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应

负极:Pb+(SO4)2--2e-===PbSO4

正极:PbO2+4H++(SO4)2-+2e-==PbSO4+2H2O

又知电解饱和食盐水时:2Cl---2e-===Cl2

问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?

童俊强回答:
  0.1molH2SO4   把正负极相加,可知2摩尔硫酸对应2摩尔电子,产生0.05摩尔氯气需要0.1摩尔电子,即0.1摩尔硫酸   拜托楼上的,你有答案我有答案啊~,我昨天刚做的题,连你那个选项都没有
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