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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPl3和0.
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问题描述:

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:

PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)

达到平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPl3和0.50molCl2,在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是()

A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol

我算出来的是b

下面说一下我的计算步骤

第一步先用0.4,1.6和0.6算出平衡常数k=1/6

第二步利用所得k值,解二元一次方程得出在移除之后三种物质的物质的量为0.2.

高手给看看,分析一下为什么不对,

属于计算错误,计算k的时候分子多算了一次平方,

贺建军回答:
  选C.   分析:我们可以设想,第二次是充进去第一次一半物质的量的PCl3和Cl2后达到的平衡.因为此时初始压强小于第一次,则平衡时转化率较第一次小,故而生成的PCl5要比第一次时的一半即0.2小.   你的问题出在前后平衡时是恒温恒容,而不是恒温恒压,两者的平衡常数是不一样的.
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